离子积常数和溶度积的关系是怎样的呢？-
2024-09-12编辑：本站
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离子积常数和溶度积的关系是怎样的呢? 答：离子积和溶度积的关系是溶液中离子浓度的重要指标，它们之间有着紧密的关系。知识拓展：以表格的形式比较溶度积和离子积在概念、符号、表达式和应用等方面的区别与联系；讲解影响因素（从内因和外因两个方面）。结合练习题，夯实基础，拓展提高。溶度积(Ksp)为在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中的离子...
离子积小于溶度积 答：离子积＜=溶度积,那形成溶液 离子积＞溶度积,生成沉淀
溶度积和离子积的区别 答：离子积常数是指溶液中参与反应的离子浓度幂的乘积。2、影响因素不同：溶度积常数只与温度有关，而与溶液中离子浓度无关。离子积常数取决于溶液中离子浓度的大小，当溶液中离子浓度发生变化时，其数值也随之改变。3、应用不同：溶度积常数可以用来判断沉淀的生成和溶解，而离子积常数可以用来判断溶液中离...
离子积与溶度积 帮我详细的解释一下。谢谢你们 答：在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫...
电离常数,水解常数,溶度积常数的关系是什么 答：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw 浓度积(Ksp)与Ka、Kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各...
为什么当离子积Qc大于溶度积Ksp时,有沉淀? 答：根据溶度积常数的定义：溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积...
什么是溶度积?什么是离子积?两着有何区别。 答：在沉淀溶解平衡中： 溶度积是达到沉淀溶解平衡时的离子积。 在一定温度下，溶度积是个常数，而离子积不是常数。可以根据离子积与溶度积的相对大小，判断溶液中是否有沉淀生成（即溶度积规则） 如果与一般化学平衡中的概念作比较， 离子积 反应商 ...
溶解度与溶度积常数有什么关系啊,为什么AgCl==AG+ +cl-的溶解度等于根... 答：溶度积是右边离子积,Ksp(AgCl)=Ag+*Cl-.而从方程式来看,每产生1mol的Ag+,就必然有1mol的Cl-,所以右边Ag+=Cl-,即Ksp(AgCl)=Ag+²把溶度积开方之后就是Ag+的物质的量浓度,再根据系数关系,有多少mol的Ag+产生,就有多少mol的AgCl消耗,所以√Ksp(AgCl)=AgCl 取1L溶液,可以得到AgCl物质的...
溶度积规则是什么? 答：溶度积规则：Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。例如：AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。
化学平衡常数 水的离子积 电离常数 溶度积 比较 答：如果生成物或产物有离开体系的（例如沉淀或气体），也略去不写，因为其不存在浓度问题。 水的离子积，就是水电离的平衡常数，但是反应物是水，其浓度略去不写。于是就成了现在的样子。 电离常数比较明显，从形式上看，它完全就是弱电解质电离反应的平衡常数。 同样，溶度积也是难溶盐的沉淀溶解反应的...
离子积和溶度积的关系是溶液中离子浓度的重要指标，它们之间有着紧密的关系。
知识拓展：
以表格的形式比较溶度积和离子积在概念、符号、表达式和应用等方面的区别与联系；讲解影响因素（从内因和外因两个方面）。结合练习题，夯实基础，拓展提高。溶度积(Ksp)为在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中的离子浓度幂的乘积。
幂的数值等于平衡方程式中各物质的化学计量数。离子积(Ip)为在任意条件下，难溶强电解质的溶液中离子浓度幂的乘积。当Ip＝Ksp，沉淀与溶解达动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。当Ip＞Ksp，溶液中将会有沉淀析出，直至平衡，达到沉淀溶解平衡。
当Ip＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出。若加入难溶电解质，则会继续溶解，直至溶液达到沉淀溶解平衡。与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应。
因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。当然，[H+]或[OH-]都可用来表示溶液中的中性、酸性或碱性，但实际应用中多采用[H+]来表示。但是，在生物学与医学上许多重要溶液的[H]往往是一个很小的数值。
而且带有负指数，用[H+]表示溶液的酸碱性不方便。例如，人的血液[H+]0.0000000398m血液究竟是酸性还是碱性,不容易看清楚。索仑生（Sorensen）首先提出用PH值表示水溶液的酸碱性。
必须注意，用PH值表示的是溶液的酸度或有效酸度而不是酸的浓度。酸度或有效酸度是指溶液中H浓度，严格地说是指H的活度，是指已离解部分酸的浓度。酸的浓度也称总酸度或分析浓度，它是指在1升溶液中所含酸的物质的量。